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初三化学实验室制取氧气知识点

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氧气是氧元素形成的一种单质,化学式O2,其化学性质比较活泼,与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼,与许多物质都不易作用。下面是小编整理的初三化学实验室制取氧气知识点,仅供参考希望能够帮助到大家。

初三化学实验室制取氧气知识点

1.氧气的实验室制法:

(1)反应原理:用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰(黑色粉末)。

(2)实验装置如图所示:

(3)收集方法:排水法、向上排空气法。

验满方法:排水法:当有气泡从集气瓶口冒出来,说明已满。向上排空气法:把带火星的木条靠近集气瓶口,如果木条复燃,说明已满,否则未满,继续收集。

(4)操作步骤:(以加热高锰酸钾制取氧气为例)

①查:检查装置的气密性;②装:把药品装入试管内,使之平铺在试管底部;③定:把试管固定在铁架台上;④点:点燃酒精灯加热;⑤收:收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离:把导气管撤离水槽;⑦熄:熄灭酒精灯。

2.氧气的工业制法:工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是:在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离,可以得到含氧90%以上的富氧空气。

3.氧气的检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内气体是氧气。

常见考法

本知识点考查的重点是氧气的实验室制法,在此要掌握实验的基本操作,熟悉不同的方法采用的仪器装置,并能对仪器进行改进!

误区提醒

实验操作中的注意事项:

①药品要平铺在试管底部,使其均匀受热;

②铁夹要在距离试管口1/3处;

③导管不宜伸入试管过长,不利于气体导出;

④试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流,炸裂试管;

⑤如果实验所用药品为高锰酸钾,通常要在试管口塞上一团棉花,以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;

⑥排水法集气时,当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集,否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后,集气瓶应正立放置在桌面上;

⑦实验结束,应先移导气管,后移酒精灯,以防止水倒流造成试管炸裂。

元素

1.定义:化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号

(1)书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

(2)原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。

(3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。

3.元素化合价口诀

正一铜氢钾钠银,正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫,二四五氮三五磷。

一五七氯二三铁,二四六七锰为正。

碳有正四与正二,再把负价牢记心。

负一溴碘与氟氯,负二氧硫三氮磷。

氰化氢化学性质

弱酸,与碱作用生成盐,其水溶液沸腾时,部分水解而生成甲酸铵。在碱性条件下,与醛、酮化合生成氰醇,与丙酮作用生成丙酮氰醇。气态氢氰酸一般不产生聚合,但有水分凝聚时,会有聚合反应出现,空气(氧)并不促进聚合反应。

液态氢氰酸或其水溶液,在碱性、高温、长时间放置、受光和放射线照射、放电以及电解条件下,都会引起聚合。聚合开始后,产生的热量又会引起聚合的连锁反应,从而加速聚合反应的进行,同时放出大量热能,引起猛烈的爆炸,爆炸极限5.6%~40%(体积)。

其蒸气燃烧呈蓝色火焰。空气中有氢氰酸存在时,用联苯胺-乙酸铜试纸测定呈蓝色反应,用甲基橙-氯化汞(Ⅱ)试纸测定由橙色变粉红色,用苦味酸一碳酸钠试纸测定由黄色变为茶色。剧毒。

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